物理性質(zhì)：氯化鈣氯化鈣，分子式為CaCl2。無色立方結(jié)晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規(guī)則顆粒狀、粉末狀。無毒、無臭、味微苦。吸濕性極強，暴露于空氣中極易潮解。易溶于水，同時放出大量的熱，其水溶液呈微堿性。溶于醇、丙酮、醋酸。低溫下溶液結(jié)晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結(jié)晶水中，繼續(xù)加熱逐漸失水，至200℃時變?yōu)槎?，再加熱?/span>260℃則變?yōu)榘咨嗫谞畹臒o水氯化鈣。

常見的是六水合氯化鈣CaCl2?6H2O，無潮解，有苦咸味，密度1.71克/厘米3，29.92℃溶于結(jié)晶水。加熱至30℃時失去四個分子水而成二水合物(CaCl2?2H2O)，系白色多孔而有吸濕性的固體，繼續(xù)加熱可生成一水合物。

化學(xué)性質(zhì)

與氨或乙醇作用，分別生成 CaCl2?8NH3和 CaCl2?4C2H5OH絡(luò)合物。 可溶的氯化鈣可用來調(diào)配一些不溶于水的鈣化合物沉淀：

3CaCl2(aq) + 2K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6KCl(aq)

氯化鈣電解后可得出純鈣：CaCl2 → Ca(s) + Cl2(g)

氯化鈣水溶液就是把氯化鈣溶解在水中形成的溶液，下面我們?yōu)榇蠹医榻B一下氯化鈣水溶液的五大特點：

1、導(dǎo)電：溶液中存在可以自由移動的離子。

2、冰點比水低：溶液中有溶質(zhì)。

3、沸點比水高：溶液中有溶質(zhì)。

4、蒸發(fā)結(jié)晶時要在充滿氯化氫的氛圍中：鈣離子水解。

5、呈堿性：因為鈣離子水解呈堿性、氯離子水街后氯化氫易揮發(fā)。